ما سبب خاصية البريق في الفلزات
ما سبب خاصية البريق في الفلزات
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته، حياكم الله احبابي الكرام واخوتي في الله، اليكم اليوم موضوع علمي هادف، فموضوع اليوم هو خاص بالفلزات، وفيه باذن الله تعالى سنوضح لكم بالتفاصيل والشروحات الدقيقة عن تساؤلكم حول السؤال العلمي التالي: " ما سبب خاصية البريق في الفلزات" فما هو سبب خاصية البريق في الفلزات؟ وكيف تحدث خاصية البريق في الفلزات؟ فكونوا معي احبابي الكرام في موضوع اليوم: ما سبب خاصية البريق في الفلزات ؟
ما هي الفلزات؟
الفلزات هي أي فئة من المواد التي تتميز بالموصلية الكهربائية والحرارية العالية وكذلك قابليتها للطرق والليونة والانعكاس العالي للضوء، ما يقرب من ثلاثة أرباع جميع العناصر الكيميائية المعروفة هي فلزات. ومعظم الأصناف الوفيرة في القشرة الأرضية هي فلزات أيضا مثل: الألومنيوم ، الحديد ، الكالسيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم ، و المغنيسيوم . تم العثور على الغالبية العظمى من الفلزات في الخامات (المواد المعدنية الحاملة)، ولكن عدد قليل مثل النحاس ، الذهب ، البلاتين ، و الفضة كثيرا ما يحدث في دولة حرة لأنها لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى. عادة ما تكون الفلزات مواد صلبة بلورية. في معظم الحالات ، يكون لها بنية بلورية بسيطة نسبيًا تتميز بحشو وثيق للذرات ودرجة عالية من التناظر. عادة ، تحتوي ذرات الفلزات على أقل من نصف المكمل الكامل للإلكترونات في غلافها الخارجي. بسبب هذه الخاصية ، تميل الفلزات إلى عدم تكوين المركبات مع بعضها البعض. ومع ذلك ، فإنها تدمج بسهولة أكبر مع اللافلزات (مثل الأكسجين والكبريت) ، والتي تحتوي بشكل عام على أكثر من نصف العدد الأقصى من إلكترونات التكافؤ . تختلف المعادن بشكل كبير في تفاعلها الكيميائي. الأكثر تفاعلاً تشمل الليثيوم والبوتاسيوم والراديوم ، في حين أن تلك ذات التفاعل المنخفض هي الذهب والفضة ،البلاديوم والبلاتين.
ما هو تعريف الفلزات كيميائيا:
في الكيمياء ، الفلز هو عنصر يشكل بسهولة الأيونات الموجبة (الكاتيونات) وله روابط معدنية. وتُوصف الفلزات أحيانًا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة محاطة بسحابة من الإلكترونات المحددة الفلزات هي واحدة من ثلاث مجموعات من العناصر التي تتميز بخصائص التأين والترابط ، إلى جانب المعادن والفلزات. في الجدول الدوري ، يفصل خط قطري مرسوم من البورون (B) إلى البولونيوم (Po) الفلزات عن اللافلزات. معظم العناصر في هذا الخط هي فلزات ، تسمى أحيانًا شبه فلزات ؛ العناصر الموجودة في أسفل اليسار هي الفلزات ؛ العناصر الموجودة أعلى اليمين هي اللافلزات. التعريف الحديث للمعادن هو أنها تحتوي على نطاقات توصيل متداخلة ونطاقات تكافؤ في تركيبها الإلكتروني.
يفتح هذا التعريف فئة البوليمرات المعدنية والمعادن العضوية الأخرى ، التي تم إجراؤها من قبل الباحثين والمستخدمين في الأجهزة ذات التقنية العالية. غالبًا ما تحتوي هذه المواد الاصطناعية على الانعكاس المميز الرمادي الفضي للمعادن الأولية. يركز التعريف التقليدي على الخصائص السائبة للفلزات. وتميل إلى أن تكون متوهجة ، ولينة ، وطرق جيدة ، وموصلات جيدة للكهرباء ، في حين أن المواد اللافلزية هشة بشكل عام (لغير المعادن الصلبة) ، وتفتقر إلى اللمعان ، وهي عوازل للكهرباء.
تطبيقات على الفلزات:
- النقل - السيارات والحافلات والشاحنات والقطارات والسفن والطائرات.
- الفضاء - صواريخ بدون طيار ومكوك الفضاء.
- أجهزة الكمبيوتر والأجهزة الإلكترونية الأخرى التي تتطلب موصلات (تلفزيون وراديو وستيريو وآلات حاسبة وأجهزة أمنية وما إلى ذلك)
- الاتصالات بما في ذلك الأقمار الصناعية التي تعتمد على قشرة معدنية صلبة ولكنها خفيفة.
- تجهيز الأغذية وحفظها - أفران الميكروويف والثلاجات والمجمدات التقليدية.
- البناء - المسامير في بناء الخشب التقليدي والصلب الإنشائي في المباني الأخرى.
- التطبيقات الطبية الحيوية - كبديل صناعي للمفاصل والأطراف الاصطناعية الأخرى.
- إنتاج وتوزيع الطاقة الكهربائية - المراجل والتوربينات والمولدات والمحولات وخطوط الطاقة والمفاعلات النووية وآبار النفط وخطوط الأنابيب.
- الزراعة - الجرارات والحصادات والمزارعون ، إلخ.
- وسائل الراحة المنزلية - الأفران وغسالات الأطباق والأطباق والمكانس الكهربائية والخلاطات والمضخات وآلات جز العشب وأجهزة التشذيب والسباكة وسخانات المياه والتدفئة / التبريد وما إلى ذلك.
خصائص الفلزات:
- يمكنهم توصيل الكهرباء والحرارة.
- يمكن تشكيلها بسهولة.
- لديهم مظهر لامع.
- لديهم نقطة انصهار عالية.
- المعادن موصلات جيدة للحرارة والكهرباء
- المعادن لها مظهر لامع أو بريق
- يمكن ضرب المعادن بسهولة في ورقة رقيقة (طيع)
- المعادن ثقيلة - كثيفة
- المعادن صعبة
- تذوب المعادن فقط عندما تكون شديدة الحرارة - مقاومة للحرارة
- المعادن رنانة (تصدر صوتًا يشبه الجرس)
- المعادن تنحني بدلاً من الكسر ، فهي مرنة
- المعادن مقاومة للتآكل
أمثلة على العناصر الفلزية:
- النيوبيوم
- النوبليوم
- الأزميوم
- البلاديوم
- والبلاتين
- البلوتونيوم
- البولونيوم
- البوتاسيوم
- براسيوديميوم
- بروميثيوم
- البروتكتينيوم
- الراديوم
- الرينيوم
- الروديوم
- روينتجينيوم
- الروبيديوم
- الروثينيوم
- رذرفورديوم
- السمريوم
- الإسكنديوم
- سيبروجيوم
- الفضة
- الصوديوم
- سترونتيوم
- التنتالوم
- التكنيتيوم
- التيربيوم
- الثاليوم
- الثوريوم
- الثوليوم
- تين
- التيتانيوم
- التنغستن
- Ununbium
- * Ununhexium
- *الأنون بينتيوم
- * Ununquadium
- * أنون تريوم
- اليورانيوم
- الفاناديوم
- الإيتربيوم
- الإيتريوم
- الزنك
